为了测定黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，某同学称取一定质量的黄铜样品，粉碎后放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止，记录反应前后物质的质量，如下表，试计算（忽略气体放出时带走的水蒸气质量）：

【答案】

(1)0.4g

(2)7g（计算过程详见解析）

(3)9.8%（计算过程详见解析）

【解析】

(1)根据质量守恒定律，氢气的质量：200g+20g-219.6g=0.4g。

(2)设黄铜样品中锌的质量为x，参与反应硫酸质量为y。

$\begin{array}{lll}\mathrm{Zn}+& {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}=\!=\!={\mathrm{ZnSO}}_{4}+& {\mathrm{H}}_{2}\uparrow \\ 65& 98& 2\\ \mathrm{x}& \mathrm{y}& 0.4\mathrm{g}\end{array}$

可得$\dfrac{65}{2}=\dfrac{\mathrm{x}}{0.4\mathrm{g}}$ $\dfrac{98}{2}=\dfrac{\mathrm{y}}{0.4\mathrm{g}}$

解得x=13g y=19.6g

黄铜样品中铜的质量为20g-13g=7g。

(3)稀硫酸中溶质的质量分数为$\dfrac{19.6\mathrm{g}}{200\mathrm{g}}\times 100\%=9.8\%$

答：（2）黄铜样品中铜的质量为7g；（3）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。