强酸制弱酸什么原理

强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理：1）非氧化还原反应的复分解反应酸性较强的酸能够制取酸性尘兆磨较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根派斗离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。如：cuso4+h2s==cus（沉淀）+h2so4等等。2）氧化还原反应这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反猜搏应发生的规律：氧化性强的氧化剂+还原性强的还原剂==氧化性弱的氧化产物+还原性弱的还原产物。如：cl2+h2s==s（沉淀）+2hclh2so3+cl2==h2so4+hcl（未配平）等等。