用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢郑含肆（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：老培
FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。
扩展资料：
注意事项如下：
1、所用硫化亚铁应是新购置的，若存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。
2、放喊轿入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。
3、不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢，使硫化氢不纯。
4、不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢：
2FeS+8H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O；
FeS+8HNO3(浓)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O。
5、H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。
参考资料：百度百科-硫化氢
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