原电池反应

原电池反应是氧化还原反应。

将化学能转变为电能的装置称为原电池。在原电池中，发生的化学反应如唤是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

组成原电池有四个不可缺少的条件（极、电、路、自发）：

1、两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极。

2、电解质溶液。

3、形成闭合回路。

4、氧化还原反应能自发进行。

原电池正负电极的判断：

1、根据电极材料：较活泼一极为负，较或橡告不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）。

2、根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正。 

3、根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正； （铅酸电池（Pb-PbO2）可作为经典特例：放电时，由于正极PbO2反应后变为PbSO4，负极Pb反应后也变为PbSO4，重量均有增加衫明，溶液溶质H2SO4有所减少。） 

4、根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负  电子流向：负→正。 

5、根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正。